15 Oksidləşdirici nümunələr - Ensiklopediya

Videonuz: Oksidləşmə-reduksiya prosesi. Oksidləşdirici və reduksiyaedicinin tapılması

MəZmun

Reaksiyalar "redoks"
Oksidləşdirici nümunələr

Maddələr oksidləşdirici maddələr (O), temperatur və təzyiqin xüsusi şərtləri altında bir yanacaqla qarışıb dəqiq bir şəkildə istehsal edə bilən oksidləşdirici maddələrdir. yanma. Bu prosesdə oksidləşdirici yanacağa qədər azalır və sonuncusu birincisi tərəfindən oksidləşir.

Oksidləşdirici maddələr oksidləşdirici maddələrdir, yüksək ekzotermik azalma-oksidləşmə reaksiyalarına meyllidirlər (istilik yaradırlar), bu tip maddələrin çoxu ciddi yanmalara səbəb ola biləcəyi üçün təhlükəli və ya diqqətli işlənmə sayılır.

Yanma mümkün olan hər hansı bir mühitə əlavə olaraq oksidləşdirici deyilir.

Həmçinin bax: Yanacaq nümunələri

Reaksiyalar "redoks"

The oksidləşdirici maddələrOksidanlar olaraq "oksidləşmə" reaksiyalarını, yəni eyni zamanda azalma və oksidləşmə əmələ gətirirlər. Bu tip reaksiyalarda oksidant elektron qazandığı (azaldığı) və azaldıcı elektron itirdiyi (oksidləşdiyi) bir dərəcədə bir elektron mübadiləsi meydana gəlir. Əlavə edilən bütün komponentlər bir oksidləşmə vəziyyəti qazanır.

Bu tip reaksiyaların nümunələri partlama, kimyəvi sintez və ya korroziya hallarıdır.

Oksidləşdirici nümunələr

Oksigen (O₂). Bütün yanıcı və ya partlayıcı reaksiyalarda iştirak edən oksidləşdirici par mükəmməlliyi. Əslində, adi yanğın yoxluğunda baş verə bilməz. Ümumiyyətlə, oksigendən alınan redoks-reaksiyalar, enerjiyə əlavə olaraq CO miqdarını da meydana gətirir₂ və su.
Ozon (O₃). Ekoloji cəhətdən nadir bir qaz molekulu, atmosferin üst qatlarında çox olsa da, tez-tez suyun təmizlənməsində və güclü oksidləşmə qabiliyyətindən istifadə edən digər proseslərdə istifadə olunur.
Hidrogen peroksid (H₂Və ya₂). Hidrogen peroksid və ya dioksogen olaraq da bilinən, çox qütblü, yüksək dərəcədə oksidləşdirici bir mayedir, tez-tez yaraları dezinfeksiya etmək üçün istifadə olunur. Formulu qeyri-sabitdir və prosesdə istilik enerjisini sərbəst buraxaraq su və oksigen molekullarına parçalanmağa meyllidir. Alovlu deyil, mis, gümüş, bürünc və ya müəyyən üzvi maddələr olduqda özbaşına yanma yarada bilər..
Hipoxloritlər (ClO-). Bu ionlar, olduqca qeyri-sabit olan və günəş işığı, istilik və digər proseslərdə çürüməyə meylli olan maye ağartıcılar (sodyum hipoxlorit) və ya tozlar (kalsium hipoxlorit) kimi çoxsaylı birləşmələrdə var. Üzvi maddələrə, yanmaya səbəb ola bildiklərinə və permanganatlar əmələ gətirən manqanlara çox ekzotermik reaksiya göstərirlər..
Permanqanatlar. Bunlar permanganesik turşusundan (HMnO) alınan duzlardır₄) Annion MnO miras aldıqları₄^– və buna görə manqan ən yüksək oksidləşmə vəziyyətindədir. Üzvi maddələrlə təmasda güclü bir bənövşəyi rəngə və çox yüksək alov almağa meyllidirlər., bənövşəyi bir alov meydana gətirir və ciddi yanıqlara səbəb ola bilər.
Peroksosülfürik turşusu (H₂SW₅). 45 ° C-də əridilən bu rəngsiz qatı maddə bir dezinfeksiyaedici və təmizləyici olaraq və kalium (K) kimi elementlərin iştirakı ilə turşu duzları istehsalında böyük sənaye tətbiqetmələrə malikdir. Eterlər və ketonlar kimi üzvi molekulların varlığında, aseton peroksid kimi peroksigenləşmə yolu ilə çox qeyri-sabit molekullar əmələ gətirir..
Aseton peroksid (C₉H₁₈Və ya₆). Peroksiketon kimi tanınan bu üzvi birləşmə istiliyə, sürtünməyə və ya zərbəyə çox asan reaksiya verdiyindən yüksək dərəcədə partlayıcıdır. Bu səbəbdən bir çox terrorçu hücumlarında bir patlayıcı olaraq istifadə etdi və bir neçə kimyaçı ilə işləyərkən yaralanmadı. Bu, daha sabit maddələrə ayrıldıqda çox miqdarda enerji (entropik partlayış) buraxan olduqca qeyri-sabit bir molekuldur..
Halojenlər. Halojenlər olaraq bilinən dövri cədvəlin VII qrupunun bəzi elementləri, elektronların son enerji səviyyələrini tamamlamalarına ehtiyacları səbəbindən mononeqativ ionlar yaratmağa meyllidirlər, beləliklə yüksək dərəcədə oksidləşən haloidlər kimi tanınan duzlar əmələ gətirir.
Tollens reaktivi. Alman kimyaçısı Bernhard Tollens tərəfindən adlandırılan bu sulu bir diamin kompleksidir (iki qrup amin: NH₃) və aldehidlərin aşkarlanmasında eksperimental istifadə üçün gümüş, çünki güclü oksidləşmə qabiliyyəti onları karboksilik turşulara çevirir. Tollens reaktivi, lakin uzun müddət saxlandığı təqdirdə, kortəbii olaraq olduqca partlayıcı bir gümüş duzu olan gümüş fulminat (AgCNO) əmələ gətirir..
Osmium Tetroksid(Ayı₄). Osmiumun nadir olmasına baxmayaraq, bu birləşmə bir çox maraqlı tətbiq, istifadə və xüsusiyyətlərə malikdir. Məsələn, qatı vəziyyətdə olduqca uçucu olur: otaq temperaturunda qaza çevrilir. Laboratoriyada katalizator kimi çoxsaylı istifadəsi ilə güclü bir oksidant olmasına baxmayaraq, əksər karbohidratlarla reaksiya vermir, lakin insan qoxusu ilə aşkar ediləndən az miqdarda olduqca zəhərlidir.
Perklor turşusu duzları (HClO)₄). Perklorat duzları yüksək oksidləşmə səviyyəsində xlor ehtiva edir və partlayıcı maddələrin inteqrasiyası üçün idealdır, pirotexniki cihazlar və raket yanacaqları, çox zəif həll olunan bir oksidləşdirici olduqları üçün.
Nitratlar (YOX₃^–). Permanqanatlara bənzər şəkildə, azotun əhəmiyyətli dərəcədə oksidləşmə vəziyyətində olduğu duzlardır. Bu tip birləşmələr təbii olaraq karbamid və ya bəzi azotlu zülallar kimi bioloji tullantıların parçalanmasında əmələ gəlir, ammonyak və ya ammonyak əmələ gətirir və gübrələrdə geniş istifadə olunur. Oksidləşmə gücünü karbon və kükürd çevirmək və kalori enerjisini buraxmaq üçün istifadə edərək qara tozun da vacib bir hissəsidir..
Sülfoksidlər. Əsasən sulfidlərin üzvi oksidləşməsi yolu ilə əldə edilən bu tip qarışıq çoxsaylı əczaçılıq dərmanlarında istifadə olunur və daha çox oksigen olduqda, oksidləşmə prosesini antibiotik kimi faydalı olan sulfan halına gələnə qədər davam etdirə bilərlər.
Xrom trioksid (CrO)₃). Bu birləşmə tünd qırmızı rəngli bir qatı maddədir, suda həll olunur və metalların sinklənməsi və xromlaşdırılması proseslərində zəruridir. Etanol və ya digər üzvi maddələrlə tək təmas bu maddənin dərhal alovlanmasına səbəb oluryüksək dərəcədə aşındırıcı, zəhərli və kanserogen olmaqla yanaşı ətraf mühit üçün olduqca zərərli bir birləşmə olan altıbucaqlı xromun vacib bir hissəsidir.
Seriyum VI ilə birləşmələr. Serum (Ce) lantanidlər sırasındakı kimyəvi elementdir, yumşaq, boz metal, sünilik, asanlıqla oksidləşə bilər. Əldə edilə bilən müxtəlif seriyum oksidləri, xüsusən kibrit istehsalında və dəmir ilə bir ərinti ilə daha yüngül bir daş ("tinder") olaraq, geniş yayılmış şəkildə istifadə olunur., digər səthlərlə olan tək sürtünmə qığılcımlar və istifadə edilə bilən istilik istehsal etmək üçün kifayətdir.