MəZmun
The pH hidrogen potensialını ifadə edən və a-nın turşuluğunun və ya qələviliyinin ölçüsü kimi işləyən qısaltmadır həll, bir həlldəki hidronium ionlarının konsentrasiyasını göstərən.
Göstərilir ki hidrogen ionlarının konsentrasiyası ilə turşuluq səviyyəsi arasında tam bir əlaqə var a maddəGüclü turşuların hidrogen ionlarının yüksək konsentrasiyası var, zəif turşuların isə az konsentrasiyası var.
Riyazi olaraq pH bir həlldəki hidrogen ionunun fəaliyyətinin qarşılıqlı ondalık loqarifması kimi müəyyən edilir. Logaritma əməliyyatı trendin lineerləşdirilməsi üçün istifadə olunur, beləliklə ədədin özü bir məna daşıyır. Tərəzi 1924-cü ilə qədər miqyasda adını verən kimyaçı Sorenson təqdim etdi.
The pH ölçüsü 0 ilə 14 arasında qoyulur: 0, turşu sonu, 14 isə qələvi ucdur. Aralıq olan 7 rəqəmi, neytral pH olaraq bilinən şeydir.
Ölçülmüş kimi?
PH ölçümü üçün, istifadəsi asan bir kimyəvi maddə tez-tez istifadə olunur, bu da Litmus kağızı. Bu bir rol batırıldığı məhlula görə rəngini dəyişir.
Ən turşu maddələr kağızın çəhrayı olmasına, ən əsas olanlar isə mavi rəngə səbəb olmasına səbəb olar. Bu tip sənədlərin bəzilərində səviyyə işarələri var ki, bunlardan istifadə edənlər hidrogen potensial səviyyəsini sadəcə rənglə deşifrə edə bilsinlər.
Bununla birlikdə, Litmusun rolu tamamilə təsirli deyil və təsirli olmadığı hallarda, bilinən bir cihazdır pH ölçüsü, məhlulun pH-nı ölçmək üçün kimyəvi üsulda istifadə olunan bir sensor. Orada pH ölçülməsi üçün bir hüceyrə biri kalomeldən, digəri şüşədən hazırlanmış bir cüt elektroddan ibarətdir: bu sayğac çox həssas bir voltmetrdir və ona bağlanan elektrodlar məhlullara batırıldıqda elektrik cərəyanı əmələ gətirəcəkdir.
Bəzi maddələrin pH nümunələri
| Limon suyu (pH 2) | Portağal suyu (pH 4) |
| Mədə şirəsi (pH 1) | Pivə (pH 5) |
| Yuyucu vasitə (pH 10.5) | Ammonyak (pH 12) |
| Sabunlu su (pH 9) | Ağartıcı (pH 13) |
| Dəniz suyu (pH 8) | Kola sərinləşdirici içki (pH 3) |
| Əhəng suyu (pH 11) | Hidroklor turşusu (pH 0) |
| Maqneziya südü (pH 10) | Batareya (pH 1) |
| İnsan dərisi (pH 5.5) | Natrium hidroksid (pH 14) |
| Süd (pH 6) | Saf su (pH 7) |
| Sirkə (pH 3) | Qan (pH 8) |
PH sabitliyini necə saxlamaq olar?
Bəzən laboratoriya proseduru bir həll hazırlamağı və saxlamağı tələb edir daimi pH. Bu məhlulun qorunması onun hazırlanmasından daha çətindir, çünki hava ilə təmasda olarsa karbon dioksidi qəbul edəcək və daha asidik olar, şüşə qabda saxlansa çirklərin təsirindən daha çox qələvi olur. stəkandan ayrılıb.
The bufer həllər nisbətən az miqdarda əlavə edilməsinə qarşı pH səviyyəsini sabit saxlaya bilənlərdir turşular və ya əsaslar güclü.
Bu tip həllər zəif bir turşu və eyni turşunun bir duzu ilə və ya zəif bir baza və eyni əsaslı bir duz istifadə edərək hazırlanır. Hətta canlı orqanizmlərdəki hüceyrələr demək olar ki, sabit bir pH saxlamalıdır, üçün enzimatik təsir və metabolik.
Sizə xidmət edə bilər: Turşuların və bazaların nümunələri
