Həm kimyəvi birləşmələr kimyəvi elementlər molekullardan və bunlar da atomlardan ibarət olduğu üçün. Atomlar sözdə meydana gəlməsi sayəsində birləşmiş qalırlar kimyəvi əlaqələr.
The kimyəvi bağlar hamısı eyni deyil: əsasən bunlar əlaqəli atomların elektron xüsusiyyətlərindən asılıdır. Ən çox yayılmış iki növ əlaqə vardır: ion bağları və kovalent istiqrazlar.
Tipik olaraq, kovalent bağlar bunlardır qeyri-metal atomlarını bir yerdə tutun. Bu elementlərin atomlarının xarici qabıqlarında bir çox elektron olduğu və elektronlardan imtina etmək əvəzinə onları tutma və ya qazanma meyli olduğu olur.
Bu səbəbdən bu maddələrin və ya kimyəvi birləşmələrin yoluicos sabitliyə nail olmaq bir cüt elektron bölüşməkdir, uhər atomdan deyil. Bu şəkildə paylaşılan elektron cütlüyü iki atom üçün ortaqdır və eyni zamanda onları bir arada saxlayır. İçində qazlar məsələn zadəganlar, bu olur. Həm də halogen elementlərdə.
Kovalent bağ hidrogen və karbon arasında olduğu kimi oxşar elektromənfiliyin elementləri arasında meydana gəldikdə, bir bağ yaranır apolar kovalent. Bu, məsələn, karbohidrogenlərdə olur.
Eyni şəkildə, eyni atomdan ibarət olan homonukleer molekullar daima meydana gəlir apolar bağlar. Ancaq fərqli bir elektromənfiliyin elementləri arasında bir əlaqə meydana gəlsə, bir atomda digərinə nisbətən daha yüksək bir elektron sıxlığı əmələ gəlir və bunun nəticəsində bir qütb meydana gəlir.
Üçüncü ehtimal, iki atomun bir cüt elektronu paylaşmasıdır, lakin bu paylaşılan elektronların yalnız bir atomunun payına düşməsidir. Bu vəziyyətdə danışırıq dative və ya koordinat kovalent bağ.
Üçün doğma keçid Sərbəst bir elektron cütlüyünə (azot kimi) və başqa bir elektron çatışmazlığına (hidrogen kimi) bir element lazımdır. Elektron cütlüyün bölüşmək üçün elektronları itirməyəcək qədər elektro mənfi olması da lazımdır. Bu vəziyyət, məsələn, ammoniumda (NH4) meydana gəlir+).
The maddələr tərkibində kovalent birləşmələr maddənin istənilən vəziyyətində (bərk, maye və ya qaz şəklində) və ümumiyyətlə baş verə bilər onlar istilik və elektrik enerjisinin zəif keçiriciləridir.
Çox vaxt göstərirlər nisbətən aşağı ərimə və qaynama nöqtələri Y ümumiyyətlə qütb həlledicilərində həll olunur, benzol və ya karbon tetraklorid kimi, lakin suda zəif həll olur. Son dərəcə sabitdirlər.
Kovalent bağlar olan çox sayda birləşmə və ya maddə nümunəsi verilə bilər:
- Ftor
- Brom
- Yod
- Xlor
- Oksigen
- Su
- Karbon dioksid
- Ammonyak
- Metan
- Propan
- Silisium
- Almaz
- Qrafit
- Kvars
- Qlükoza
- Parafin
- Dizel
- Azot
- Helium
- Freon
