The kimya Maddənin hər hansı bir formasında meydana gələ bilən tərkibi və çevrilmələri öyrənən elmdir. Kimyada ən vacib təhsil sahələrindən biridir qazlar, yer üzündə davranışlarının təhlilini aparmaq lazım olduğu üçün.
Fənlər boyunca nəzərdə tutulduğu kimi qazlar, hər halda qaz növünə və ətrafdakı şərtlərə görə fərqli olan tənliklər və digər riyazi və statistik elementlər vasitəsi ilə izah edilməlidir. Bu hesablamaların mürəkkəbliyi səbəbiylə, kimyaçı Jan van Helmont (qaz anlayışını ortaya qoyan eyni) məşhur bir Qanun hazırladı. qaz davranışına meyl, kinetik enerji ilə istilik arasındakı əlaqədə.
The Van Helmont Qanunu, ən sadə versiyasında sabit temperaturda sabit bir qaz kütləsinin həcminin tətbiq etdiyi təzyiqlə tərs mütənasib olduğunu göstərir: P * V = k sabit. Bununla birlikdə, hər hansı bir elmi töhfə kimi, bütün hallarda baş vermədiyi tapılan, birləşdirilə bilməli və etibarlılığını təmin etməlidir.
Əldə edilən nəticə, Qanunun səhv olduğu deyil, bununla əlaqədardır yalnız nəzəri bir qaz üçün işləyirdi, molekulların aralarında çökmədiyi bir qaz fərziyyəsi, hər zaman eyni təzyiq və temperatur şəraitində eyni həcmi tutan molekulların eyni sayına sahibdir və cəlbedici və itələyici qüvvələri yoxdur.
The ideal qaz, həqiqətən mövcud olan bir qazı təmsil etməməsinə baxmayaraq, a çox sayda riyazi hesablamanı asanlaşdırmaq üçün vasitədir.
The ideal qazların ümumi tənliyiBundan əlavə, kimya üçün qazların ideal qazların xüsusiyyətlərinə uyğun olduğunu düşünən digər iki əsas qanunun birləşməsindən yaranır. Boyle-Mariotte Qanunu bir qazın sabit temperaturda həcmini və təzyiqini tərs mütənasib olduğunu görərək əlaqələndirir. Charles - Gay Lussac Qanunu, sabit təzyiqlə birbaşa mütənasib olduqlarını görərək, həcm və temperaturu əlaqələndirir.
A yaratmaq mümkün deyil ideal qazların konkret siyahısı, çünki deyildiyi kimi bənzərsizdir hipotetik qaz. Təzyiq və temperatur şərtləri normal olduğu müddətdə xüsusiyyətləri oxşar olduğu üçün müalicəsi ideal qazlarla eyni ola bilən bir sıra qazları (nəcib qazlar daxil olmaqla) sadalaya bilərsiniz.
- Azot
- Oksigen
- Hidrogen
- Karbon dioksid
- Helium
- Neon
- Argon
- Kripton
- Ksenon
- Radon
The həqiqi qazlar ideallara zidd olaraq, termodinamik bir davranışa sahib olanlardır və bu səbəbdən ideal qazlarla eyni vəziyyət tənliyinə əməl etmirlər. Yüksək təzyiq və aşağı temperaturda qazlar istər-istəməz real sayılmalıdır. Bu vəziyyətdə qazın yüksək sıxlıq vəziyyətində olduğu deyilir.
The ideal qaz və real qaz arasındakı ciddi fərq sonuncunun sonsuza qədər sıxıla bilməməsi, lakin sıxılma qabiliyyətinin təzyiq və temperatur səviyyələrinə nisbətdə olmasıdır.
The həqiqi qazlar təmin etdikləri davranışlarını izah edən bir dövlət tənliyinə də sahibdirlər Van der wals 1873-cü ildə. Tənlik aşağı təzyiq şəraitində kifayət qədər yüksək bir fizibiliteye malikdir və ideal qaz tənliyini müəyyən dərəcədə dəyişdirir: P * V = n * R * T, burada n - qazın mol sayı, və R 'sabit sabit' adlanan bir sabitdir.
İdeal qazlara bənzər bir şəkildə davranmayan qazlara həqiqi qazlar deyilir. Aşağıdakı siyahıda bu qazların bəzi nümunələri təqdim olunur, baxmayaraq ki, daha əvvəl ideal qazlar siyahısına daxil edilmişlər də əlavə edilə bilər, lakin bu dəfə yüksək təzyiq və / və ya aşağı temperatur kontekstində.
- Ammonyak
- Metan
- Etan
- Ethene
- Propan
- Butan
- Pentane
- Benzin
